Jika diperlukan ketahanan terhadap korosi yang tinggi, tantalum bisa digunakan. Dari segi ketahanan kimia, tantalum mirip dengan logam mulia meski bukan salah satunya. Selain itu, meskipun memiliki struktur kristal kubik yang berpusat pada tubuh, tantalum sangat mudah digunakan pada suhu yang jauh di bawah suhu lingkungan. Oleh karena itu, logam ini berguna untuk berbagai keperluan industri. Bahan kami yang sangat tangguh digunakan untuk membuat berbagai macam barang, seperti barang setengah jadi, implan teknologi medis, komponen pembuatan tungku, dan komponen implantasi ion.
Fakta tentang tantalum
| Nomor atom | 73 |
| nomor CAS | 7440-25-7 |
| Massa atom | 180,95 [g/mol] |
| Titik lebur | 2996 derajat |
| Titik didih | 5458 derajat |
| Kepadatan pada 20 derajat | 16,65 [g/cm3] |
| Struktur kristal | Kubik berpusat pada tubuh |
| Koefisien ekspansi termal linier pada 20 derajat | 6.4 × 10-6[m/(mK)] |
| Konduktivitas termal pada 20 derajat | 57,5 [B/(mK)] |
| Panas spesifik pada 20 derajat | 0.14 [J/(gK)] |
| Konduktivitas listrik pada 20 derajat | 8.0 × 106 [S/m] |
| Hambatan listrik spesifik pada 20 derajat | 0.125 [(Ωmm2)/m] |
Apa sifat fisik tantalum?
Logam tahan api umumnya dicirikan oleh kepadatan tinggi dan koefisien muai panas yang rendah. Hal yang sama juga berlaku untuk tantalum. Namun Tantalum memiliki konduktivitas panas yang lebih rendah dibandingkan molibdenum dan tungsten. Karakteristik termofisik Tantalum bervariasi menurut suhu. Kurva variabel-variabel kunci digambarkan pada diagram di bawah ini:
Apa sifat mekanik tantalum?
Karakteristik mekanik Tantalum dapat diubah dengan campur tangan unsur-unsur, termasuk karbon, hidrogen, nitrogen, dan oksigen, bahkan dalam jumlah kecil. Sifat mekaniknya selanjutnya dipengaruhi oleh jenis perlakuan panas yang diterapkan, derajat deformasi, dan proses produksi.
Struktur kristal tantalum adalah kubik berpusat badan, seperti halnya tungsten dan molibdenum. Suhu transisi getas ke daktail adalah -200 derajat, yang jauh di bawah suhu sekitar. Akibatnya, pengerjaan logam ini cukup mudah. Peningkatan pembentukan menghasilkan penurunan perpanjangan putus material sekaligus meningkatkan kekuatan tarik dan kekerasannya. Namun, zat ini tidak mudah pecah.
Stabilitas material pada suhu tinggi sebanding dengan molibdenum murni, tetapi lebih rendah dibandingkan tungsten. Kami menambahkan logam tahan api seperti tungsten ke paduan tantalum kami untuk meningkatkan stabilitasnya pada suhu tinggi.
Tantalum memiliki modulus elastisitas yang mirip dengan besi murni dan lebih rendah dibandingkan tungsten dan molibdenum. Suhu meningkat dengan penurunan modulus elastisitas.
Tantalum merupakan material yang baik untuk teknik pembentukan tanpa chip seperti pembengkokan, injakan, pengepresan, dan penarikan dalam karena tingkat keuletannya yang tinggi. Tantalum menghadirkan tantangan yang signifikan ketika menggunakan metode pemesinan. Keripiknya tidak pecah sempurna. Oleh karena itu, kami menyarankan penggunaan pemecah chip. Tantalum jauh lebih mudah dilas dibandingkan molibdenum dan tungsten.
Apakah Anda mempunyai pertanyaan mengenai pemrosesan mekanis logam tahan api? Kami akan dengan senang hati menggunakan pengetahuan kami selama bertahun-tahun untuk membantu Anda.
Apa perilaku kimia tantalum?
Tantalum sering disamakan dengan logam mulia karena ketahanannya terhadap semua jenis bahan kimia. Meskipun demikian, tantalum adalah logam dasar dalam istilah termodinamika dan dapat bergabung dengan berbagai macam unsur untuk menghasilkan senyawa yang stabil. Tantalum menciptakan lapisan oksida yang sangat tebal (Ta2O5) dengan adanya udara, melindungi bahan dasar dari kerusakan kimia. Tantalum akibatnya tahan terhadap korosi karena lapisan oksida ini.
Satu-satunya zat anorganik yang tantalum tidak tahan pada suhu normal adalah asam fluorida, hidrogen fluorida, fluor, dan larutan asam yang mengandung ion fluorida. Tantalum juga diserang oleh lelehan natrium hidroksida, kalium hidroksida, dan larutan basa. Sebaliknya, zat tersebut menunjukkan resistensi terhadap larutan amonia berair. Tantalum menjadi rapuh ketika hidrogen menembus kisi logamnya karena agresivitas kimia. Ketika suhu meningkat, ketahanan tantalum terhadap korosi secara bertahap menurun.
Tantalum bereaksi secara inert dengan berbagai macam cairan. Meskipun tantalum tahan terhadap masing-masing elemen penyusunnya bila ditangani secara terpisah, kemampuannya untuk menahan korosi dapat terganggu jika terkena larutan gabungan. Apakah Anda mempunyai pertanyaan tentang topik sulit terkait korosi? Laboratorium korosi internal kami dan pengalaman bertahun-tahun akan dengan senang hati membantu Anda.
| SEDANG | TAHAN (+), TIDAK TAHAN (-) | CATATAN |
| Air | ||
| Air panas <150 derajat | + | |
| Asam | ||
| Asam fluorida, HF | - | |
| Asam klorida, HCI | + | < 30%, < 190 °C |
| Asam fosfat, H3PO4 | + | < 85%, < 150 °C |
| Asam sulfat, H2JADI4 | + | < 98%, < 190 °C |
| Asam nitrat, HNO3 | + | < 65%, < 190 °C |
| Asam organik | + | |
| kebohongan | ||
| Larutan amonia, NH4OH | + | < 17%, < 50 °C |
| Kalium hidroksida, KOH | + | < 5%, < 100 °C |
| Natrium karbonat, Na₂CO₃ | + | < 20%, < 100 °C |
| Natrium hidroksida, NaOH | + | < 5%, < 100 °C |
| Halogen | ||
| Fluor, F2 | - | |
| Klorin, Cl2 | + | < 150 °C |
| Brom, Br2 | + | < 150 °C |
| Yodium, aku2 | + | < 150 °C |
| Non-logam | ||
| Borin, B | + | < 1000 °C |
| Fosfor, P | + | < 150 °C |
| Belerang, S | + | < 150 °C |
| Gas | ||
| Gas mulia tidak bereaksi dengan tantalum. Oleh karena itu, gas mulia dengan kemurnian tinggi dapat digunakan sebagai gas pelindung. Di sisi lain, tantalum berinteraksi sangat kuat dengan oksigen atau udara pada suhu yang lebih tinggi dan dapat menyerap sejumlah besar nitrogen dan hidrogen. Akibatnya, material menjadi rapuh. Kontaminan ini dihilangkan dengan memanaskan tantalum di bawah vakum yang kuat. Pada suhu 800 derajat, hidrogen hilang, dan pada suhu 1700 derajat, nitrogen hilang. | ||
| Amonia, NH3 | + | < 700 °C |
| Karbon monoksida, CO | + | < 1100 °C |
| Karbon dioksida, CO2 | + | < 500 °C |
| Hidrokarbon | + | < 800 °C |
| Udara dan oksigen, O2 | + | < 300 °C |
| Gas mulia (He, Ar, N2) | + | |
| Hidrogen, H2 | + | < 340 °C |
| Uap air | + | < 200 °C |
| Meleleh | ||
| Ketika bahan mulia seperti platina dan bahan dasar seperti tantalum bersentuhan, reaksi kimia dimulai dengan sangat cepat. Oleh karena itu, Anda harus memperhatikan dengan cermat perilaku tantalum saat bersentuhan dengan komponen lain dalam sistem, terutama saat suhu pengoperasian tinggi. | ||
| Aluminium, Al | - | |
| Berilium, Jadilah | - | |
| Timbal, Pb | + | < 1000 °C |
| sesium, Cs | + | < 980 °C |
| Tembaga, Cu | + | < 1300 °C |
| Galium, Ga | + | < 450 °C |
| Besi, Fe | - | |
| Litium, Li | + | < 1000 °C |
| Magnesium, Mg | + | < 1150 °C |
| Merkuri, Hg | + | < 600 °C |
| Nikel, Ni | - | |
| Kalium, K | + | < 1000 °C |
| Perak, Ag | + | < 1200 °C |
| Natrium, Na | + | < 1000 °C |
| Timah, Sn | + | < 260 °C |
| Seng, Zn | + | < 500 °C |
| Bahan konstruksi tungku | ||
| Tantalum dapat bereaksi dengan bahan bangunan yang terdiri dari grafit atau oksida tahan api dalam tungku suhu tinggi. Ketika tantalum bersentuhan dengan oksida yang sangat stabil, seperti aluminium, magnesium, atau zirkonium oksida, tantalum dapat menurunkannya pada suhu yang sangat tinggi. Tantalum karbida dapat terjadi jika bersentuhan dengan grafit, yang dapat menyebabkan tantalum menjadi rapuh. Tantalum dapat bereaksi dengan boron nitrida heksagonal dan silikon nitrida, namun umumnya dapat dicampur dengan logam tahan api lainnya seperti molibdenum atau tungsten tanpa masalah. Dalam ruang hampa, batas suhu berikut berlaku. Suhu ini sekitar 100 hingga 200 derajat lebih rendah bila gas pelindung digunakan. | ||
| Alumina, Al2O3 | + | < 1900 °C |
| Berilium oksida, BeO | + | < 1600 °C |
| Heksa. boron nitrida, BN | + | < 700 °C |
| Grafit, C | + | < 1000 °C |
| Magnesium oksida, MgO | + | < 1800 °C |
| Molibdenum, Mo | + | |
| Silikon nitrida, Si3N4 | + | < 700 °C |
| Torium oksida, ThO2 | + | < 1900 °C |
| Tungsten, W | + | |
| Zirkonium oksida, ZrO2 | + | < 1600 °C |
Perilaku korosi tantalum terhadap zat tertentu
Emrittlement hidrogen
| Asam sulfat 98% pada 250 derajat | Atom hidrogen > 25 derajat |
| Asam klorida 30% pada 190 derajat | Hidrogen pada 350 derajat |
| Asam hidrofluorida | Polarisasi katodik dengan kurang mulia, bahan-bahan yang larut |
produk terkait di ehisen
